نصائح

حقائق الأكسجين - العدد الذري 8 أو O

حقائق الأكسجين - العدد الذري 8 أو O


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الأكسجين هو العنصر ذو الرقم الذري 8 ورمز العنصر O. في ظل الظروف العادية ، يمكن أن يوجد كعنصر نقي في شكل غاز الأكسجين (O2) وكذلك الأوزون (O3). فيما يلي مجموعة من الحقائق حول هذا العنصر الأساسي.

حقائق الأكسجين الأساسية

العدد الذري: 8

رمز: O

الوزن الذري: 15.9994

أكتشف من قبل: عادة ما يتم تقديم الفضل في اكتشاف الأكسجين إلى Carl Wilhelm Scheele. ومع ذلك ، هناك أدلة يجب أن تعطى للخبير الكيميائي والطبيب البولندي مايكل Sendivogius. سينديفوجي 1604 العملDe Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt،يصف "السيرة الذاتية" أو "غذاء الحياة". قام بعزل هذه المادة (الأكسجين) في التجارب التي أجريت بين عامي 1598 و 1604 والتي تنطوي على التحلل الحراري لنترات البوتاسيوم أو الملح.

تاريخ الاكتشاف: 1774 (إنجلترا / السويد) أو 1604 (بولندا)

التوزيع الإلكترون: He2s22P4

أصل الكلمة: كلمة الأكسجين تأتي من اليونانية oxys، ومعنى "حاد أو حامض" و الجينات، ومعنى "ولد أو سابق". الأكسجين يعني "حمض السابق". صاغ أنطوان لافوازييه المصطلح أكسجين في عام 1777 خلال تجاربه استكشاف الاحتراق والتآكل.

النظائر: الأكسجين الطبيعي عبارة عن مزيج من ثلاثة نظائر مستقرة: الأكسجين 16 والأكسجين 17 والأكسجين 18. 14 من النظائر المشعة معروفة.

الخصائص: غاز الأكسجين عديم اللون ، عديم الرائحة ، ولا طعم له. تكون الأشكال السائلة والصلبة بلون أزرق باهت وتكون قوية للغاية. تظهر أشكال أخرى من الأكسجين الصلب باللون الأحمر والأسود والمعدني. الأكسجين يدعم الاحتراق ، ويتحد مع معظم العناصر ، وهو مكون من مئات الآلاف من المركبات العضوية. الأوزون3) ، مركب نشط للغاية مع اسم مشتق من الكلمة اليونانية ل "أنا أشم" ، يتم تشكيله بواسطة تصريف كهربائي أو ضوء فوق بنفسجي على الأكسجين.

الاستخدامات: كان الأكسجين هو معيار الوزن الذري مقارنة بالعناصر الأخرى حتى عام 1961 عندما اعتمد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الكربون 12 كأساس جديد. هذا هو العنصر الثالث الأكثر وفرة الموجود في الشمس والأرض ، ويلعب دورا في دورة الكربون النيتروجين. الأكسجين المثير يعطي ألوانًا حمراء وصفراء-خضراء زاهية لأورورا. يمثل تخصيب الأكسجين في أفران الصهر الصلب أكبر استخدام للغاز. تستخدم كميات كبيرة في صنع غاز تخليقي للأمونيا والميثانول وأكسيد الإيثيلين. كما أنها تستخدم كمبيض ، لزيوت الأكسدة ولحام أوكسي الأسيتيلين ، ولتحديد محتوى الكربون من الصلب والمركبات العضوية.

مادة الاحياء: النباتات والحيوانات تتطلب الأكسجين للتنفس. المستشفيات كثيرا ما يصف الأكسجين للمرضى. ما يقرب من ثلثي الجسم البشري وتسعة أعشار كتلة الماء هو الأكسجين.

تصنيف العنصر: يتم تصنيف الأكسجين على أنه غير معدني. ومع ذلك ، تجدر الإشارة إلى أنه تم اكتشاف مرحلة معدنية من الأكسجين في عام 1990. يتشكل الأكسجين المعدني عند ضغط الأكسجين الصلب فوق 96 GPa. هذه المرحلة ، في درجات حرارة منخفضة للغاية ، هي موصل جيد.

Allotropes: الشكل المعتاد للأكسجين بالقرب من سطح الأرض هو الأكسجين2. الأكسجين أو الأكسجين الغازي هو شكل العنصر الذي تستخدمه الكائنات الحية للتنفس. Trioxygen أو الأوزون (O3) هو أيضا الغازية في درجات الحرارة والضغط العادية. هذا النموذج هو رد الفعل للغاية. الأكسجين أيضا أشكال التتراوكسيجين ، O4، في واحدة من المراحل الست للأكسجين الصلب. هناك أيضًا شكل معدني من الأكسجين الصلب.

مصدر: يتكون الأكسجين -16 بشكل أساسي في عملية اندماج الهيليوم وعملية حرق النيون للنجوم الضخمة. يتكون الأكسجين 17 خلال دورة CNO عندما يتم حرق الهيدروجين في الهيليوم. يتشكل الأكسجين -18 عندما يصهر النيتروجين -14 من حرق CNO مع نواة الهيليوم -4. يحصل الأكسجين المنقى على الأرض من تسييل الهواء.

الأكسجين البيانات المادية

الكثافة (جم / سم مكعب): 1.149 (@ -183 درجة مئوية)

نقطة الانصهار (° K): 54.8

نقطة الغليان (° K): 90.19

مظهر خارجي: عديم اللون ، عديم الرائحة ، غاز لا طعم له. سائل أزرق شاحب

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 14.0

دائرة نصف قطرها التساهمية (بعد الظهر): 73

نصف القطر الأيوني: 132 (-2e)

حرارة محددة (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 0.916 (O-O)

بولينج رقم السلبية: 3.44

الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 1313.1

الأكسدة: -2, -1

بنية شعرية: مكعب

شعرية ثابت (Å): 6.830

الترتيب المغناطيسي: متوازي المغنطيسية

لغز: هل أنت مستعد لاختبار حقائق الأكسجين لديك؟ خذ اختبار حقائق الأوكسجين.
العودة إلى الجدول الدوري للعناصر

مصادر

  • دول ، مالكولم (1965). "التاريخ الطبيعي للأكسجين" (PDF). مجلة علم وظائف الأعضاء العامة. 49 (1): 5-27. دوى: 10.1085 / jgp.49.1.5
  • غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (2nd إد.). بتروورث-هاينمان. ص. 793. ردمك 0-08-037941-9.
  • بريستلي ، جوزيف (1775). "سرد المزيد من الاكتشافات في الهواء".المعاملات الفلسفية65: 384-94. 
  • Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.


شاهد الفيديو: 1- الذرة - الصف الثامن - المدرسة السورية (شهر نوفمبر 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos