حياة

التوازن المستمر Kc وكيفية حسابها

التوازن المستمر Kc وكيفية حسابها


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

توازن ثابت التعريف

ثابت التوازن هو قيمة حاصل التفاعل الذي يتم حسابه من التعبير عن التوازن الكيميائي. يعتمد على القوة الأيونية ودرجة الحرارة ومستقل عن تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات في محلول.

حساب ثابت التوازن

للتفاعل الكيميائي التالي:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

توازن ثابت Kج يتم حسابها باستخدام المولية والمعاملات:

كج = ججدد / اابب

أين:

A ، B ، C ، D وما إلى ذلك هي تركيزات المولي من A ، B ، C ، D (المولية)

أ ، ب ، ج ، د ، إلخ ، هي المعاملات في المعادلة الكيميائية المتوازنة (الأرقام أمام الجزيئات)

ثابت التوازن هو كمية بدون أبعاد (لا تحتوي على وحدات). على الرغم من أن الحساب يتم كتابته عادة لمفاعلين اثنين ومنتجين ، إلا أنه يعمل مع أي عدد من المشاركين في التفاعل.

Kc في توازن متجانس مقابل غير متجانسة

يعتمد حساب وتفسير ثابت التوازن على ما إذا كان التفاعل الكيميائي ينطوي على توازن متجانس أو توازن غير متجانس.

  • جميع المنتجات والمواد المتفاعلة في نفس المرحلة من أجل رد فعل في حالة توازن متجانس. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون كل شيء سائلاً أو يمكن أن تكون جميع الأنواع غازات.
  • يوجد أكثر من مرحلة واحدة للتفاعلات التي تصل إلى توازن غير متجانس. عادة ، توجد مرحلتان فقط ، مثل السوائل والغازات أو المواد الصلبة والسوائل. يتم حذف المواد الصلبة من التعبير التوازن.

أهمية توازن الاتزان

لأي درجة حرارة معينة ، لا يوجد سوى قيمة واحدة لثبات التوازن. كجفقط يتغير إذا تغيرت درجة الحرارة التي يحدث فيها التفاعل. يمكنك عمل بعض التنبؤات حول التفاعل الكيميائي بناءً على ما إذا كان ثابت التوازن كبيرًا أم صغيرًا.

إذا كانت قيمة Kج كبير جدًا ، ثم التوازن يفضل رد الفعل على اليمين ، وهناك منتجات أكثر من المواد المتفاعلة. قد يقال أن رد الفعل "كامل" أو "كمي".

إذا كانت قيمة ثابت التوازن صغيرة ، فإن التوازن يفضل التفاعل على اليسار ، وهناك عدد أكبر من المواد المتفاعلة أكثر من المنتجات. إذا كانت قيمة Kج يقترب من الصفر ، قد يعتبر رد الفعل لا يحدث.

إذا كانت قيم ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي والخلفي متماثلة تقريبًا ، فعندئذٍ من المرجح أن يستمر التفاعل في اتجاه واحد ، والآخر وكميات المواد المتفاعلة والمنتجات ستكون متساوية تقريبًا. يعتبر هذا النوع من التفاعل قابلاً للعكس.

مثال توازن ثابت حساب

من أجل التوازن بين أيونات النحاس والفضة:

Cu (s) + 2Ag+ ⇆ Cu2+(aq) + 2Ag (s)

يتم كتابة التعبير الثابت التوازن كما يلي:

Kc = Cu2+ / اي جي+2

لاحظ تم حذف النحاس الصلب والفضة من التعبير. لاحظ أيضًا أن معامل أيون الفضة يصبح الأس في حساب ثابت التوازن.


شاهد الفيديو: ثابت الاتزان (شهر نوفمبر 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos