مثير للإعجاب

الضغط الأسموزي والسمنة

الضغط الأسموزي والسمنة


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الضغط الأسموزي والسمنة في كثير من الأحيان مربكة للناس. كلاهما عبارة عن مصطلحات علمية تتعلق بالضغط. الضغط الاسموزي هو ضغط المحلول ضد الغشاء النصف نافذ لمنع تدفق المياه إلى الداخل عبر الغشاء. Tonicity هو مقياس هذا الضغط. إذا كان تركيز المواد المذابة على جانبي الغشاء متساويًا ، فلا يوجد ميل لنقل المياه عبر الغشاء ولا يوجد ضغط تناضحي. الحلول هي متساوي التوتر فيما يتعلق بعضها البعض. عادة ، هناك تركيز أعلى من المذاب على جانب واحد من الغشاء من الجانب الآخر. إذا لم تكن واضحًا بشأن الضغط الأسموزي والتوتر ، فقد تشعر بالارتباك حيال كيفية الفرق بين الانتشار والتناضح.

انتشار مقابل التناضح

الانتشار هو حركة الجزيئات من منطقة ذات تركيز أعلى إلى منطقة ذات تركيز منخفض. على سبيل المثال ، إذا قمت بإضافة السكر إلى الماء ، فسوف ينتشر السكر في جميع أنحاء الماء حتى يصبح تركيز السكر في الماء ثابتًا طوال المحلول. مثال آخر على الانتشار هو كيف تنتشر رائحة العطور في جميع أنحاء الغرفة.

أثناء التناضح ، كما هو الحال مع الانتشار ، هناك ميل للجزيئات للحصول على نفس التركيز خلال المحلول. ومع ذلك ، قد تكون الجزيئات كبيرة جدًا بحيث لا يمكنها عبور غشاء نصف نافذ يفصل بين مناطق المحلول ، وبالتالي يتحرك الماء عبر الغشاء. إذا كان لديك محلول سكر على جانب واحد من الغشاء النصف نافذ وماء نقي على الجانب الآخر من الغشاء ، فسيكون هناك دائمًا ضغط على الجانب المائي من الغشاء لمحاولة تخفيف محلول السكر. هل هذا يعني أن كل الماء سوف يتدفق إلى محلول السكر؟ ربما لا ، لأن السائل قد يكون ممارسة الضغط على الغشاء ، معادلة الضغط.

على سبيل المثال ، إذا وضعت خلية في المياه العذبة ، فسوف يتدفق الماء إلى الخلية ، مما يؤدي إلى تضخمها. هل سيتدفق كل الماء إلى الخلية؟ لا ، إما أن تنفجر الخلية وإلا ستنتفخ إلى درجة يتجاوز فيها الضغط الذي يمارس على الغشاء ضغط الماء الذي يحاول دخول الخلية.

بالطبع ، قد تتمكن الأيونات والجزيئات الصغيرة من عبور غشاء نصف نافذ ، لذلك المذاب مثل الأيونات الصغيرة (Na)+، Cl-) يتصرف كثيرًا كما لو كان يحدث انتشار بسيط.

فرط التوتر ، تساوي التوتر ، وانخفاض التوتر

قد يتم التعبير عن توحيد الحلول فيما يتعلق ببعضها البعض على أنه مفرط التوتر أو متوتر أو منخفض التوتر. يعتبر تأثير تركيزات المذاب الخارجية المختلفة على خلايا الدم الحمراء مثالًا جيدًا على محلول مفرط التوتر ومتوتر التوتر.

حل مفرط التوتر أو فرط التوتر

عندما يكون الضغط الاسموزي للمحلول خارج خلايا الدم أعلى من الضغط الاسموزي داخل خلايا الدم الحمراء ، يكون المحلول مفرط التوتر. يخرج الماء داخل خلايا الدم من الخلايا في محاولة لمعادلة الضغط الاسموزي ، مما يتسبب في تقلص الخلايا أو إنشائها.

حل متساوي التوتر أو متساوي التوتر

عندما يكون الضغط الاسموزي خارج خلايا الدم الحمراء هو نفسه الضغط داخل الخلايا ، يكون المحلول متساوي التوتر بالنسبة للسيتوبلازم. هذه هي الحالة المعتادة لخلايا الدم الحمراء في البلازما.

حل منخفض التوتر أو منخفض التوتر

عندما يكون للمحلول خارج خلايا الدم الحمراء ضغط تناضحي أقل من السيتوبلازم في خلايا الدم الحمراء ، يكون المحلول منخفض التوتر فيما يتعلق بالخلايا. تأخذ الخلايا في الماء في محاولة لتحقيق التعادل في الضغط الاسموزي ، مما يجعلها تنتفخ ويحتمل أن تنفجر.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos