مثير للإعجاب

التعريف الأساسي في الكيمياء

التعريف الأساسي في الكيمياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

في الكيمياء ، القاعدة هي نوع كيميائي يتبرع بالإلكترونات أو يقبل البروتونات أو يطلق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في محلول مائي. تعرض القواعد بعض الخصائص المميزة التي يمكن استخدامها للمساعدة في تحديدها. تميل إلى أن تكون زلقة لمسة (مثل الصابون) ، ويمكن أن تذوق المر ، وتتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح ، وتحفيز بعض ردود الفعل. تشمل أنواع القواعد قاعدة Arrhenius وقاعدة Bronsted-Lowry وقاعدة لويس. تشمل الأمثلة على القواعد هيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيدات الفلزات القلوية والصابون.

الوجبات السريعة الرئيسية: تعريف القاعدة

  • القاعدة هي مادة تتفاعل مع حمض في تفاعل قاعدة حمض.
  • تم مناقشة الآلية التي تعمل من خلالها القاعدة عبر التاريخ. بشكل عام ، إما أن تقبل القاعدة بروتون أو تطلق أنيون هيدروكسيد عندما تذوب في الماء أو تتبرع بإلكترون.
  • أمثلة على القواعد تشمل الهيدروكسيدات والصابون.

كلمة الأصل

دخلت كلمة "الأساس" حيز الاستخدام عام 1717 من قبل الكيميائي الفرنسي لويس ليميري. استخدم Lémery الكلمة كمرادف لمفهوم Paracelsus الكيميائي لـ "المصفوفة" في الكيمياء. Paracelsus اقترح الأملاح الطبيعية نمت نتيجة لخلط حمض عالمي مع مصفوفة.

في حين أن Lémery ربما استخدمت كلمة "الأساس" أولاً ، فإن استخدامها الحديث يُنسب عمومًا إلى الكيميائي الفرنسي غيوم فرانسوا رويل. عرّف رويل الملح المحايد بأنه نتاج اتحاد الحمض بمادة أخرى تعمل "كقاعدة" للملح. ومن أمثلة قواعد رويل القلويات ، والمعادن ، والزيوت ، أو الأرض الماصة. في القرن الثامن عشر ، كانت الأملاح بلورات صلبة ، بينما كانت الأحماض عبارة عن سوائل. لذلك ، كان من المنطقي للكيميائيين الأوائل أن المواد التي تحييد الحمض دمرت بطريقة ما "روحها" وسمحت لها بأخذ شكل صلب.

خصائص القاعدة

تعرض القاعدة العديد من الخصائص المميزة:

  • ينحل المحلول ذو القاعدة المائية أو القواعد المنصهرة إلى أيونات ويوصل الكهرباء.
  • القواعد القوية والقواعد المركزة كاوية. تتفاعل بقوة مع الأحماض والمواد العضوية.
  • قواعد تتفاعل بطرق يمكن التنبؤ بها مع مؤشرات الرقم الهيدروجيني. تتحول القاعدة إلى ورق عباد أزرق ، برتقالي ميثيل أصفر ، وفينول فينثالين. لا يزال اللون الأزرق Bromothymol أزرقًا في وجود قاعدة.
  • الحل الأساسي يحتوي على درجة الحموضة أكبر من 7.
  • القواعد لها نكهة مريرة. (لا تتذوقهم!)

أنواع القواعد

يمكن تصنيف القواعد وفقًا لدرجة تفككها في الماء وتفاعلها.

  • ا قاعدة قوية ينفصل تماما في أيوناته في الماء أو هو مركب يمكن أن يزيل البروتون (H+) من حمض ضعيف جدا. تشمل الأمثلة على القواعد القوية هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).
  • قاعدة ضعيفة تنفصل بشكل غير كامل في الماء. يتضمن محلولها المائي كلاً من القاعدة الضعيفة وحمضها المتقارن.
  • ا superbase هو أفضل في deprotonation من قاعدة قوية. تحتوي هذه القواعد على أحماض مترافقة ضعيفة جدًا. تتشكل هذه القواعد عن طريق خلط المعادن القلوية مع حمضها المترافق. لا يمكن أن تبقى القاعدة الفائقة في محلول مائي لأنها قاعدة أقوى من أيون الهيدروكسيد. مثال على قاعدة رائعة في هيدريد الصوديوم (NaH). أقوى قاعدة عظمى هي dianion ortho-diethynylbenzene (C6H4(C2)2)2−.
  • ا قاعدة محايدة هو الذي يشكل رابطة مع حامض محايد بحيث يتشارك الحمض والقاعدة في زوج من الإلكترون من القاعدة.
  • قاعدة صلبة نشطة في شكل صلب. ومن الأمثلة على ذلك ثاني أكسيد السيليكون (SiO)2) وهيدروكسيد الصوديوم التي شنت على الألومينا. يمكن استخدام القواعد الصلبة في راتنجات التبادل الأنيوني أو للتفاعلات مع الأحماض الغازية.

التفاعل بين الحمض والقاعدة

حمض وقاعدة تتفاعل مع بعضها البعض في رد فعل تحييد. في عملية التحييد ، ينتج حمض مائي وقاعدة مائية محلول مائي من الملح والماء. إذا كان الملح مشبعًا أو غير قابل للذوبان ، فقد يترسب من المحلول.

في حين قد يبدو أن الأحماض والقواعد متضادة ، يمكن أن تعمل بعض الأنواع إما كحمض أو كقاعدة. في الواقع ، يمكن أن تعمل بعض الأحماض القوية كقواعد.

مصادر

  • جنسن ، ويليام ب. (2006). "أصل مصطلح" القاعدة ". مجلة التربية الكيميائية. 83 (8): 1130. دوي: 10.1021 / ed083p1130
  • Johll ، ماثيو E. (2009). التحقيق في الكيمياء: منظور علم الطب الشرعي (2nd إد.). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
  • وايتن ، كينيث دبليو ؛ بيك ، لاري ؛ ديفيز ، ريموند إي. لوكوود ، ليزا ؛ ستانلي ، جورج جي (2009). كيمياء (الطبعة التاسعة). ISBN 0-495-39163-8.
  • زومدال ، ستيفن ؛ ديكوست ، دونالد (2013).المبادئ الكيميائية (الطبعة السابعة). ماري فينش.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos