مثير للإعجاب

ضعف رد الفعل النزوح التعريف والأمثلة

ضعف رد الفعل النزوح التعريف والأمثلة


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تفاعل الإزاحة المزدوج هو نوع من التفاعل حيث يتبادل اثنان من المفاعلات الأيونات لتشكيل مركبين جديدين. عادة ما تؤدي تفاعلات الإزاحة المزدوجة إلى تكوين منتج يترسب.

تفاعلات الإزاحة المزدوجة تأخذ الشكل:
AB + CD → AD + CB

الوجبات السريعة الرئيسية: رد الفعل المزدوج النزوح

  • تفاعل الإزاحة المزدوج هو نوع من التفاعل الكيميائي الذي تتبادل فيه الأيونات المتفاعلة لتشكيل منتجات جديدة.
  • عادة ، يؤدي تفاعل الإزاحة المزدوجة إلى تكوين مترسب.
  • قد تكون الروابط الكيميائية بين المواد المتفاعلة إما تساهمية أو أيونية.
  • يُطلق أيضًا على تفاعل الإزاحة المزدوجة تفاعل الاستبدال المزدوج ، تفاعل ميثاز الملح ، أو التحلل المزدوج.

يحدث التفاعل في معظم الأحيان بين المركبات الأيونية ، على الرغم من أن الروابط التقنية المتكونة بين الأنواع الكيميائية قد تكون إما أيونية أو تساهمية بطبيعتها. تشارك الأحماض أو القواعد أيضًا في تفاعلات الإزاحة المزدوجة. الروابط التي تكونت في مركبات المنتج هي نفس النوع من الروابط كما هو موضح في الجزيئات المتفاعلة. عادة ، المذيب لهذا النوع من التفاعل هو الماء.

شروط بديلة

يُعرف تفاعل الإزاحة المزدوجة أيضًا برد فعل ميثيل الملح أو تفاعل الاستبدال المزدوج أو التبادل أو أحيانًا مزدوج تفاعل التحلل ، على الرغم من أن هذا المصطلح يستخدم عندما لا يذوب واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة في المذيب.

أمثلة رد الفعل النزوح المزدوج

التفاعل بين نترات الفضة وكلوريد الصوديوم هو تفاعل إزاحة مزدوج. تقوم الفضة بتداول أيون النتريت الخاص بها من أجل أيون كلوريد الصوديوم ، مما تسبب في التقاط الصوديوم لأنيون النترات.
AGNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

إليك مثال آخر:

بووتون2(أ ك) + نا2وبالتالي4(أ ك) → BaSO4(s) + 2 NaCl (aq)

كيفية التعرف على رد الفعل النزوح المزدوج

تتمثل أسهل طريقة لتحديد تفاعل الإزاحة المزدوج في التحقق لمعرفة ما إذا كانت الكاتيونات تتبادل الأنيونات مع بعضها البعض أم لا. هناك فكرة أخرى ، إذا تم ذكر حالات المادة ، وهي البحث عن المواد المتفاعلة المائية وتشكيل منتج صلب واحد (لأن التفاعل يولد عادة مادة مترسبة).

أنواع ردود الفعل النزوح المزدوج

يمكن تصنيف تفاعلات الإزاحة المزدوجة إلى عدة فئات ، بما في ذلك تبادل الأيونات المضادة ، الألكلة ، التحييد ، تفاعلات حمض الكربونات ، التحول المائي المائي بهطول الأمطار (تفاعلات الهطول) ، التحويل المائي مع التحلل المزدوج (تفاعلات التحلل المزدوج). النوعان الأكثر شيوعًا في الفصول الدراسية للكيمياء هما تفاعلات الترسيب وتفاعلات التحييد.

يحدث تفاعل الهطول بين مركبين أيوني مائي لتشكيل مركب أيوني جديد غير قابل للذوبان. فيما يلي مثال للتفاعل ، بين نترات الرصاص (II) وأوديد البوتاسيوم لتشكيل نترات البوتاسيوم (القابلة للذوبان) و (غير قابل للذوبان) يوديد الرصاص.

الرصاص (NO3)2(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(الصورة)

يشكل يوديد الرصاص ما يسمى المرسب ، في حين يطلق على المذيب (الماء) والمواد المتفاعلة القابلة للذوبان والمنتجات طاف أو طاف. يؤدي تكوين الرواسب إلى دفع التفاعل في اتجاه للأمام ، حيث يترك المنتج الحل.

تفاعلات التحييد هي تفاعلات إزاحة مزدوجة بين الأحماض والقواعد. عندما يكون المذيب عبارة عن ماء ، ينتج عن تفاعل التحييد عادة مركب أيوني - ملح. يستمر هذا النوع من التفاعل في الاتجاه الأمامي إذا كان واحد على الأقل من المواد المتفاعلة عبارة عن حمض قوي أو قاعدة قوية. رد الفعل بين الخل وصودا الخبز في بركان صودا الخبز الكلاسيكي هو مثال على رد فعل تحييد. ثم يبدأ هذا التفاعل الخاص في إطلاق غاز (ثاني أكسيد الكربون) ، وهو المسؤول عن سديم التفاعل. رد فعل التحييد الأولي هو:

NaHCO3 + CH3COOH (aq) → H2CO3 + NaCH3سجع

ستلاحظ أن الأيونات تبادل الكاتيونات ، لكن الطريقة التي تتم بها كتابة المركبات ، من الأصعب قليلاً أن تلاحظ تبادل الأنيون. المفتاح لتحديد التفاعل كإزاحة مزدوجة هو إلقاء نظرة على ذرات الأنيونات ومقارنتها على جانبي التفاعل.

مصادر

  • ديلورث ، جيه آر ؛ حسين ، و. هوتسون ، إيه. جونز ، سي. Mcquillan، F. S. (1997). "الأنيونات رباعي الهكسان تتراهالو." التوليفات غير العضوية، المجلد. 31 ، ص. 257-262. دوى: 10.1002 / 9780470132623.ch42
  • IUPAC. خلاصة المصطلحات الكيميائية (2nd ed.) ("الكتاب الذهبي"). (1997).
  • مارس ، جيري (1985). الكيمياء العضوية المتقدمة: التفاعلات والآليات والبنية (3rd ed.). نيويورك: وايلي. ISBN 0-471-85472-7.
  • مايرز ، ريتشارد (2009). أساسيات الكيمياء. مجموعة غرينوود للنشر. ISBN 978-0-313-31664-7.



تعليقات:

  1. Sumarville

    بيننا يتحدث ، في رأيي ، واضح. حاول البحث عن إجابة سؤالك في google.com

  2. Diondre

    النزول إلى العمل ، وليس أي هراء.

  3. Pratham

    حسنا ، وماذا أبعد؟

  4. Jeanne

    استطيع استشارتك حول هذا السؤال. معا يمكننا أن نجد القرار.

  5. Mizuru

    أعتذر ولكن في رأيي أنت تعترف بالخطأ. يمكنني إثبات ذلك. اكتب لي في PM ، سنناقش.

  6. Riyaaz

    لقد رأيت بالفعل ، لم يعجبني ، سأمتنع



اكتب رسالة

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos